Redoxreaktionen in der organischen Chemie
Die Oxidation von Hydrochinon durch Silberionen.
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ursprüngliche Bedeutung
 (Anfang 8. Klasse)
spätere Bedeutung
(Ende 8. Klasse)
neue Bedeutung
(Zusatz der Oberstufe)
Oxidation
Sauerstoffaufnahme
Elektronenabgabe
Erhöhung der Oxidationszahl
Reduktion
Sauerstoffabgabe
Elektronenaufnahme
Erniedrigung der Oxidationszahl
 

Wir versuchen die Reaktionsgleichung nun schrittweise zu erstellen:

  Reduktion:  
Ag+  + e- 
Ag
  
Silber der Oxidationsstufe (+I) geht in elementares Silber der Oxidationsstufe (0) über.
(Hinweis: Jedes Element hat die Oxdiationsstufe 0)
  Oxidation:
+ 2 H+ + 2e-
Hydrochinon
(farblos)
p-Benzo-Chinon
(gelbe Kristalle)



Hydrochinon geht in p-Benzo-Chinon über.
Zwei Wasserstoffatome werden als Protonen abgespaltet. Dabei werden 2 Elektronen freigesetzt.

Wir gleichen nun mit Elektronen aus...
  Reduktion:
2  Ag+  + 2 e- 
2 Ag
  
 
  Oxidation:
   + 2 H+ + 2e-
Hydrochinon
(farblos)
p-Benzo-Chinon
(gelbe Kristalle)
 
 

Wir sorgen nun für einen atomaren Ausgleich auf beiden Seiten der Reaktionsgleichung... (alkalisches Medium)
  Reduktion:
 2  Ag+  + 2 e- 
2 Ag
  
 
  Oxidation:
+ 2OH-
+ 2 H+ + 2OH-+ 2e-
Hydrochinon
(farblos)
  
p-Benzo-Chinon
(gelbe Kristalle)
 



Also können wir folgende Gesamtredoxgleichung aufstellen:

+ 2 Ag+   + 2 OH-   
+ 2 H2O + 2 Ag
Hydrochinon
(farblos)
  
p-Benzo-Chinon
(gelbe Kristalle)

Gegenionen können hierbei sein: (Br- ) sowie (Na+ )