Protolysegleichungen: Gleichungen aufstellen lernen

Protolysegleichungen
Themenbereich Säure-Base-Chemie

Protolyse:
Unter der Protolyse versteht man den Übergang von Protonen von einer Substanz auf eine andere.
Ein Teilchen(Molekül oder Ion) bezeichnet man als einprotonige Säure, wenn es insgesamt nur ein Proton - gemeint ist das Wasserstoffproton H⁺ - an eine Base abgeben kann.

Brönsted definierte Säuren und Basen folgendermaßen:

Säuren : Substanzen, die Protonen abgeben (Protonendonatoren)
Basen : Substanzen, die Protonen aufnehmen (Protonenakzeptoren)

1-protonige Säuren:

Salzsäure und Wasser Hydroniumion + Chloridion

HCl(aq)     +     H₂0          H₃0⁺        +      Cl ^{-

Säure 1                   Base
2
Säure 2                 Base
1}

Salpetersäure und Wasser Hydroniumion + Nitration

HNO₃       +     H₂0             H₃0⁺        +       NO₃^-
^{Säure 1                   Base
2
Säure 2                    Base
1}

Salpetrige Säure    und       Wasser     Hydroniumion + Nitrition

    HNO₂                +            H₂0              H₃0⁺        +       NO₂^-
^{Säure 1                                     Base
2
Säure 2                    Base
1}

Blausäure        und       Wasser    Hydroniumion +    Cyanidion

   HCN             +            H₂0             H₃0⁺        +       CN ^-

^{Säure 1                                   Base
2
Säure 2                    Base
1}

2-protonige Säuren:
2-protonige Säuren, sind solche, die pro Molekül (oder Ion) auch zwei Protonen( Wasserstoffprotonen H⁺) abgeben können.

  1. Schritt:

   Schwefelsäure      und      Wasser Hydroniumion     und     Hydrogensulfation
      H₂SO₄                +          H₂0          H₃0⁺             +               HSO₄^-

^{Säure
1                                    Base
2
Säure 2                                      Base
1}

   2. Schritt:
   Hydrogensulfation   und Wasser Hydroniumion     und     Sulfation
         HSO₄^-                +     H₂0          H₃0⁺              +         SO₄^2-

^{Säure
1                              Base
2
Säure 2                               Base
1}

  Gesamtgleichung:
  Schwefelsäure      und      Wasser Hydroniumionen     und     Sulfation
      H₂SO₄             +         2  H₂0        2 H₃0⁺             +         SO₄^2-

^{Säure
1                                   Base
2
Säure 2                                  Base
1}