Folgende Angaben liegen vor:
In saurer Lösung werden Nitritionen( NO₂^- - Ionen) zu Nitrationen oxidiert. Die Permanganationen (MnO₄^- - Ionen) werden dabei zu Mangan(II)-ionen reduziert!

Versuchsbeschreibung:

Wir versuchen die Reaktionsgleichung nun schrittweise zu erstellen:

	Reduktion:	MnO4-                       Mn 2+	Mangan der Oxidationsstufe VII geht in Mangan(II) über.
	Oxidation:	NO2-                        NO3-	Die Oxidationszahl des Stickstoff erhöht sich von (III) in  NO2- auf (V) in NO3-

Wir gleichen nun mit Elektronen aus...

	Reduktion:	MnO4-      + 5 e-                   Mn 2+		Da die Oxidationsstufe von Mangan von (VII) auf (II) sinkt, müssen demzufolge 5 Elektronen aufgenommen werden.
	Oxdiation:	NO2-                                     NO3-   + 2 e-		Da sich die Oxidationszahl von Stickstoff von (III) in  NO2- auf (V) in NO3- erhöht, müssen demzufolge 2 Elektronen abgegeben werden.

Wir sorgen nun für einen Ladungsausgleich auf beiden Seiten.

	Reduktion:	MnO4-      + 5 e-    + 8 H+      Mn 2+	Bei der Durchführung des Ladungsausgleiches stehen H+- Ionen stets auf der Seite der Elektronen, d.h. auf der Seite des Oxidationsmittels.
	Oxdiation:	NO2-                                      NO3-   + 2 e-  + 2H+	Da die Reaktion in saurer Lösung erfolgt, nimmt man den Ladungsausgleich mit H+ - Ionen vor.

Wir sorgen nun für einen Atomausgleich. Dieser erfolgt durch hinzufügen von H₂O

	Reduktion:	MnO4-      + 5 e-    + 8 H+      Mn 2+ + 4 H2O /*2		Die Anzahl der abgegebenen und der aufgenommenen Elektronen muss stets gleich sein.
	Oxdiation:	NO2-   + H2O                        NO3-   + 2 e-  + 2H+ /*5		Deshalb ermitteln wir nun das kgV.

	Reduktion:	2 MnO4-      + 10 e-    + 16 H+   2 Mn 2+ + 8 H2O		Die Anzahl der abgegebenen und der aufgenommenen Elektronen muss stets gleich sein.
	Oxdiation:	5 NO2-   + 5 H2O                      5 NO3-   + 10 e-  + 10 H+		Deshalb ermitteln wir nun das kgV.

Nun wird die linke und rechte Seite der Reaktionsgleichung addiert...
Die Elektronen werden nicht mehr aufgelistet,

2 MnO4-  + 16 H+ + 5 NO2-   + 5 H2O       2 Mn 2+ + 8 H2O + 5 NO3-  + 10 H+

Da wir sowohl auf der linken als auch auf der rechten Seite der Reaktionsgleichung noch H⁺ Ionen haben, werden 10 H⁺ Ionen sowie 5 H₂O auf beiden Seiten gekürzt.

2 MnO4-  + 6 H+ + 5 NO2-                       2 Mn 2+ + 3 H2O + 5 NO3-

Nun gilt es die Gegenionen zu ermitteln.

Also können wir folgende Gesamtreaktionsgleichung(Stoffgleichung) aufstellen:

5 NaNO2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 5 NaNO3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O