Die Salzbildung als Redoxreaktion
 

(Darstellungsweise 3: Elektronen stehen auf der linken Seite der Reaktionsgleichung)
 
Wir lassen das gasförmige Natrium mit Chlor reagieren...
Na       -1 e-    Na + /*2
Oxidation
Natrium:    Reduktionsmittel
Cl2             +      2e-    2 Cl -
Reduktion
Chlor:       Oxidationsmittel
 
2 Na       -2 e- 2 Na +
Merke: Die Anzahl der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen muss stets gleich sein !!!
 
Cl2                +      2e-  2 Cl -
   
2 Na + Cl2      2 Na+  + 2 Cl-
                                      
                                              2 Na Cl
Merke: Da die Alkalimetalle ebenso wie die Halogene einwertig sind ist das Verhältnis 1: 1.
 
 
Dabei laufen folgende energetische Teilschritte ab...
 
  1. Das Chlormolekül wird in zwei Atome gespalten
  2. Das Natrium ändert seinen Aggregatzustand von fest in gasförmig.
  3. Das Natriumatom wird zum Natriumion
  4. Das Chloratom wird zum Chloranion
  5. Das Natrium-Kation und das Chlor-Anion reagieren im gasförmigen Zustand miteinander
   
 
Vorgang
Energie (endotherm/exotherm)
Energietyp
1/2 Cl2(g) Cl(g)
+ H
+ 121 KJ/mol
Dissoziationsenergie
Na (s) Na (g)
+ H
+ 109 KJ/mol
Sublimierungsenergie
Na(g) Na+ (g)
+ H
+ 502 KJ/mol
Ionisierungsenergie
Cl (g) Cl- (g)
+ H
- 365 KJ/mol
Elektronenaffinität
Na+ (g)  +  Cl- (g)NaCl(s)
+ H
- 778 KJ/mol
Gitterenergie
Gesamtenergiebilanz:
- 411 KJ /mol


 
 
 
Wir lassen das gasförmige Kalium mit Brom reagieren...
K        -1 e-    Na + /*2
Oxidation
Kalium:    Reduktionsmittel
Br2             +      2e-    2 Br -
Reduktion
Brom:       Oxidationsmittel
 
2 K        -2 e- 2 K +
Merke: Die Anzahl der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen muss stets gleich sein !!!
 
Br2               +      2e-  2 Br -
   
2 K + Br2      2 K +  + 2 Br-
                                      
                                              2 K Br
Merke: Da die Alkalimetalle ebenso wie die Halogene einwertig sind ist das Verhältnis 1: 1.
 

  Dabei laufen folgende energetische Teilschritte ab:
 
  1. Das Brommolekül wird in zwei Atome gespalten
  2. Das Kaliumändert seinen Aggregatzustand von fest in gasförmig.
  3. Das Kaliumatom wird zum Kalium-Kation
  4. Das Bromatom wird zum Brom-Anion
  5. Das Kalium-Kation und das Brom-Anion reagieren im gasförmigen Zustand miteinander
   
 
Vorgang
Energie (endotherm/exotherm)
Energietyp
1/2 Br2(g) Br(g)
+ H
+ 96 KJ/mol
Dissoziationsenergie
K (s) K (g)
+ H
+ 88 KJ/mol
Sublimierungsenergie
K(g) K+ (g)
+ H
+ 414 KJ/mol
Ionisierungsenergie
Br (g) Br- (g)
+ H
- 318 KJ/mol
Elektronenaffinität
K+ (g)  + Br- (g)KBr(s)
+ H
- 686 KJ/mol

Gitterenergie
Gesamtenergiebilanz:
- 406 KJ /mol
 
 

Wir merken also...

Bei jedem Metall der 1. Hauptgruppe (Alkalimetalle) ergibt sich bei der Reaktion mit einem Halogen dasselbe stöchiometrische Verhältnis.
Insofern kann das Elementsymbol (Na) durch ein beliebiges anderes Elementsymbol der 1. Hauptgruppe(Li, K, Rb, Cs) ausgetauscht werden. Ebenso kann ein Halogen gegen ein beliebiges anderes Halogen ausgetauscht werden, ohne dass sich das stöchiometrische Verhältnis ändert.