Sind Metalle Witterungseinflüssen ausgesetzt, wie in Abb. 1, so kommt es zu hässlichen Veränderungen des Metalls. Allgemein spricht man bei dieser elektrochemischen Reaktion von Korrosion. Beim Eisen spricht man oft auch einfach von Rosten. Man unterscheidet eine Flächenkorrosion mit nahezu gleichmäßiger Korrosion sowie die Lochkorrosion(Lochfraß), welche nur an einer kleinen Fläche des Metalls abläuft.

Das Rosten von Eisen lässt sich in folgenden Reaktionsgleichungen beschreiben:

Lokal-Anode:      FeFe ²⁺ + 2e ^-   Oxidation (Elektronenabgabe) /*2

Elementares Eisen(Atom) geht über in das Eisen(II)-Ion.
Dabei werden 2 Elektronen abgegeben.

Lokal-Kathode:      O₂+ 2 H₂O + 4 e^-4 OH ^-
Reduktion (Elektronenaufnahme)

Lokal-Anode:     2 Fe2 Fe ²⁺ + 4 e ^-   Oxidation
(Elektronenabgabe)

Elementares Eisen(Atom) geht über in das Eisen(II)-Ion. Dabei werden 2 Elektronen abgegeben.

Lokal-Kathode:      O₂+ 2 H₂O + 4 e^-4 OH ^-
Reduktion (Elektronenaufnahme)

Nun werden bei der Anodenreaktion 4 Elektronen abgegeben und bei der Kathodenreaktion 4 Elektronen aufgenommen, die zur Bildung von 4 Hydroxidionen benötigt werden.

Stoßen Fe ²⁺ nun auf Hydroxidionen ( OH ^- ) so entsteht schwerlösliches Eisen(II)-hydroxid, das durch Sauerstoff zu rotbraunem Eisen(III)oxid-hydroxid (Rost) oxidert wird.

   Fe²⁺+ 2OH ^-Fe(OH)₂  

   4 Fe(OH)₂ + O₂4 FeO(OH) + 2 H₂O 

Eisen(III)-oxid-hydroxid bezeichnet man in der Fachsprache als Rost.