Aufstellen einer Summenformel:

C₄H₉OH + 6 O₂ -> 4 CO₂ + 5 H₂O


Merke: Bei Verbrennungsgleichungen gleicht man stets in folgender Reihenfolge aus:

1) Kohlenstoff ( 4 C - Atome links - 4 C - Atome rechts)
2) Wasserstoff (10 H - Atome links - 10 H - Atome rechts)
3) Sauerstoff 13 ( O - Atome links - 13 O - Atome rechts)



Festlegung von Oxidationszahl und Aufstellen der Redoxreaktion:

Sauerstoff hat die Oxidationszahl ( -II), Wasserstoff hat die Oxidationszahl (+I).
Für jedes Kohlenstoffatom müssen wir separat die Oxidationszahl ermitteln.

OXIDATION: C (4) - 5 e - C (3) - 6 e- C (2) - 6 e- C (1) - 7 e- insgesamt: -XXIV (-24 e-)

Reduktion: O + 2 e - O + 2 e - O + 2 e- O + 2 e- O + 2 e- O + 2 e- O + 2 e - O + 2 e - O + 2 e - O + 2 e- O + 2 e- O + 2 e- insgesamt: + XXIV (+ 24 e-)

Der Kohlenstoff (Nr. 4) ist von 2 H-Atomen (je Oxidationszahl +I) und einer OH-Gruppe (Oxidationszahl -I) umgeben.
Da bei einem Molekül die Ladung ausgeglichen sein muss und die Oxidationszahl des C-Atoms in der Kette unberücksichtigt bleibt (Begr.: Kohlenstoffatome haben zueineinander die gleiche Elektronegativität EN), müssen wir dem Kohlenstoffatom die Oxidationszahl -I zuweisen.

Nachbar-Atome des Kohlenstoffs (Nr. 4) und deren Oxidationszahl:

- H +I - H +I - OH -I - C n.b. insgesamt: + I n.b. = nicht berücksichtigt !

Kohlenstoff muss die Gegenzahl (Gegenoxidationszahl) -I haben !!

Nachbar-Atome des Kohlenstoffs (Nr. 3) und deren Oxidationszahl:

Wie schaut es aus bei der Oxidationszahl von Kohlenstoffatom Nr. 3 ???
Am besten ihr probiert es mal selber aus.

Die Lösung folgt:

- H +I - H +I - C n.b. - C n.b. insgesamt: + II n.b. = nicht berücksichtigt !

Kohlenstoff (Nr. 3) muss die Gegenzahl (Gegenoxidationszahl) -II haben !!

- H +I - H +I - H +I - C (Nr.2) n.b. insgesamt: + III n.b. = nicht berücksichtigt !

Kohlenstoff (Nr. 1) muss die Gegenzahl (Gegenoxidationszahl) -III haben !!